Estados de la materia:
SOLIDO
LIQUIDO
GASEOSO
PLASMA
SOLIDO
LIQUIDO
GASEOSO
PLASMA
La Materia sí Presenta en tres ESTADOS O Formas de Agregacion : Sólido , Líquido y gaseoso . Sin embargo, EXISTE denominado Estado de la ONU Cuarto plasma .
Dadas las Condiciones existentes en la Superficie terrestre, Solo ALGUNAS sustancias pueden hallarse de Modo naturales en los tres Estados, tal es el Caso del Agua.
La Mayoría de sustancias en sí Presentan En un Estado concreto. Asi, Los Metales o las sustancias Que constituyen los Minerales sí encuentran en Estado Sólido y el Oxígeno o el CO2 en Estado gaseoso:
1.1- Los Sólidos : En el los Sólidos, las Partículas estan Unidas Por Fuerzas de Atracción muy Grandes, he aquí Por Que sí mantienen Fijas en Su Lugar; Vibran en solitario Unas Al lado de Otras.
Propiedades:
- Tienen forma y volumen Constantes.
- Se caracterizan Por La rigidez y Regularidad de Sus Estructuras.
- de No se pueden comprimir, Pues no Reducir Posible es presionándolos do volumen.
- Se dilatan: aumentan Do volumen CUANDO SE calientan, y sí contraen: disminuyen Su volumen CUANDO SE enfrían.
1.2- Los Líquidos : las Partículas ESTAN UNIDAS, Pero las Fuerzas de Atracción hijo Más Débiles Que en el los Sólidos, de Modo Que las Partículas Se mueven y Chocan Entre Si, vibrando y deslizándose Unas Sobre Otras. Propiedades: - No Tienen forma FIJA en Pero Sí volumen. - La variabilidad de forma y el a Presentar Unas Propiedades muy Específicas hijo Características de Los Líquidos. - Los Líquidos adoptan la forma del Recipiente Que Contiene los. - Fluyen o sí escurren Con mucha FACILIDAD si no estan Contenidos en Recipiente de la ONU; . Por Eso, al Igual Que A Los gases, Fluidos denominador sí el los . - Se dilatan y contraen Como el los Sólidos 1.3- Los gases de : En el los gases, las Fuerzas de Atracción inexistentes hijo CASI, Que Lo Por Las Partículas estan muy separadas ANUs Otras de Y Se mueven rapidamente y en Cualquier del Direccion, trasladándose inclusó un Largas Distancias.
Propiedades:
- No Tienen forma ni volumen Fijos.
- In Ellos es muy caracteristica La Gran Variación de volumen Que experimentan al switch to las Condiciones de Temperatura y Presión.
- Adopta El gas El tamaño y la forma del Lugar Que OCUPA.
- OCUPA TODO El Espacio Dentro del Recipiente Que Lo Contiene.
- Se pueden comprimir aire FACILIDAD, reduciendo Do volumen.
- Se difunden y tienden a mezclarse estafa Otras sustancias gaseosas, Líquidas e, inclusó, Solidas.
- Se dilatan y contraen Como el los Sólidos Líquidos y.
1.4- Plasma: de Existe la ONU Cuarto Estado de la materia Llamado plasma , Que se Forman Bajo Temperaturas y Presiones Extremadamente altas, Haciendo Que los Impactos Entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y Dejando SÓLO Atomos DISPERSOS.
El plasma, Es Así, Una Mezcla de núcleos y electrones Positivos Libres, Que Tiene la Capacidad de Conducir Electricidad. Un EJEMPLO de plasma Presente en Nuestro universo es el sol.
Ejemplos Otros:
Plasmas terrestres:
- Los rayos Durante Una Tormenta.
- El Fuego.
- El magma.
- La lava.
- La ionosfera.
- La aurora boreal. Plasmas Espaciales Astrofísicos Y: - Las Estrellas (EJEMPLO POR, el Sol). - Los Vientos Solares. - El Medio interplanetario (La Materia Entre los planetas del Sistema Solar), El Medio Interestelar (La Materia Entre las Estrellas) y El Medio Intergaláctico (La Materia Entre Las Galaxias). - Los discos de acrecimiento. - Las nebulosas intergalácticas. - ambiplasma
Que es la Química???
La química es una de las ramas básicas de la ciencia que se ocupa de estudiar la estructura, composición y propiedades de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta, con un origen basado en el conocimiento desarrollado por los antiguos alquimistas la química actual ha permitido la creación de nuevos materiales, nuevas medicinas así como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos.
Tal y como hemos descrito en la anterior definición la química es una de las ramas de las ciencia considerada como básica, no por su simpleza sino por su importancia dado a que numerosas materias o disciplinas científicas se apoyan en esta ciencia para el desarrollo de sus contenidos, la biología, la medicina, la farmacología, la ecología o la metalurgia son ejemplos entre otros de ciencias donde la química desempeña un papel fundamental.
Por otro lado al estudiar la materia y las diferentes reacciones que ocurren podemos decir que la química se encuentra en todas partes, en la fotosíntesis de las plantas, en la oxidación que se produce en un metal, en la fabricación de cualquier tipo de material plástico, en el cultivo de alimentos, en el ADN de nuestras células o en la composición de una estrella lejana la ciencia de la química es necesaria para conocer y explicar estos fenómenos.
Con todo ello a la pregunta de ¿por qué la química es importante? podemos contestar que su importancia radica el ser una ciencia básica y encontrarse en todas partes.
Por otro lado tenemos que diferenciar entre los campos que abarca la física y los que abarca la química, la física se ocupa de estudiar la energía, la materia, el espacio, el tiempo así como todo tipo de interacción mientas que la química trata y profundiza únicamente sobre la materia.
Ramas de la químicaPodemos considerar a la química como el tronco de un gran árbol cuyas ramas son diferentes disciplinas científicas las cuales se nutren y se basan en los principios desarrollados e investigados por la química. Existen numerosas ramas de este gran árbol citando entre las más importantes:
Durante siglos la química fue un arte más que una ciencia hasta que los antiguos filósofos griegos profundizaron sobre la composición y transformación de la materia sentando las bases de esta disciplina, Empédocles promulgó la teoría de los 4 elementos por medio del cual se suponía que toda la materia estaba compuesta por fuego, aire, agua y tierra, por otro lado Demócrito propone la composición de la materia por partículas indivisibles a las que llamó átomos.
La alquimia fue la verdadera base de la química moderna, los hombres y mujeres que practicaban esta disciplina no solo buscaban la fórmula maestra para obtener oro a partir de metales o la búsqueda del elixir de la vida eterna, una gran número de alquimistas escribían las experiencias y reacciones químicas que se producían en sus experimentos las cuales trataban de explicar desde un punto de vista filosófico.
Durante el renacimiento se utilizó las experiencias y sabiduría escritas por los antiguos alquimista para darle una explicación científica y apoyada en experimentos naciendo la ciencia de la Química, podemos considerar a Robert Boyle como el padre de esta ciencia gracias a la publicación en 1661 de su libro "el químico escéptico" en donde apostaba por la experimentación científica como medio para validar las teorías químicas.
Posteriormente en el Siglo XXVIII Antonie Lavoiser consolidó esta ciencia mediante la experimentación cuantitativa, así promulgo la ley de la conservación de masas, estudió la composición del agua como una parte de hidrógeno y otra de oxígeno, demostró la necesidad de presencia de oxígeno para que exista un proceso de combustión y participó en el desarrollo de la nomenclatura química por medio de la cual se estableció las reglas para nombrar los diferentes elementos y compuestos químicos.
En el siglo XIX Jhon Dalton desarrolla la teoría atómica recuperando las ideas de Demócrito y siendo la base para explicar los procesos químicos y las proporciones en las que reaccionaban la materia, Dimitri Mendeleyev presenta la primera tabla periódica moderna organizada con los 66 elementos conocidos en aquella época y J. J. Thomson descubre el electrón.
En el siglo XX la química profundiza sobre la composición de los átomos y de como estos reaccionan y se enlazan para formar moléculas, compuestos, materiales, organismos... por otro lado la industria química se expande lanzando al mercado diferentes tipos de materiales y fármacos basados en las investigaciones realizadas, ejemplos como los materiales plásticos, adhesivos sintéticos o los fertilizantes.
En el futuro gracias a la química computacional podremos diseñar complejas estructuras moleculares empleadas con un fin específico, sintetizaremos nuevos materiales ligeros, resistentes, flexibles y autoreparables, dispondremos de nuevos fármacos que eliminaran gran parte de las enfermedades actuales, podremos fabricar alimentos en el laboratorio a un bajo coste eliminado el hambre... sin duda la química mejorará nuestra calidad de vida.
Los atomos:
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito (1) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta que Dalton, (2) en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson (4), supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.
A medida que la tecnología iba avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896 Becquerel (5), descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Cosa que Millikan (6), confirmó veinte años después. En 1911 Rutherford (7), lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr (8), lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick (9), descubrió el neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo. Como ves el átomo actual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo.
Dadas las Condiciones existentes en la Superficie terrestre, Solo ALGUNAS sustancias pueden hallarse de Modo naturales en los tres Estados, tal es el Caso del Agua.
La Mayoría de sustancias en sí Presentan En un Estado concreto. Asi, Los Metales o las sustancias Que constituyen los Minerales sí encuentran en Estado Sólido y el Oxígeno o el CO2 en Estado gaseoso:
1.1- Los Sólidos : En el los Sólidos, las Partículas estan Unidas Por Fuerzas de Atracción muy Grandes, he aquí Por Que sí mantienen Fijas en Su Lugar; Vibran en solitario Unas Al lado de Otras.
Propiedades:
- Tienen forma y volumen Constantes.
- Se caracterizan Por La rigidez y Regularidad de Sus Estructuras.
- de No se pueden comprimir, Pues no Reducir Posible es presionándolos do volumen.
- Se dilatan: aumentan Do volumen CUANDO SE calientan, y sí contraen: disminuyen Su volumen CUANDO SE enfrían.
1.2- Los Líquidos : las Partículas ESTAN UNIDAS, Pero las Fuerzas de Atracción hijo Más Débiles Que en el los Sólidos, de Modo Que las Partículas Se mueven y Chocan Entre Si, vibrando y deslizándose Unas Sobre Otras. Propiedades: - No Tienen forma FIJA en Pero Sí volumen. - La variabilidad de forma y el a Presentar Unas Propiedades muy Específicas hijo Características de Los Líquidos. - Los Líquidos adoptan la forma del Recipiente Que Contiene los. - Fluyen o sí escurren Con mucha FACILIDAD si no estan Contenidos en Recipiente de la ONU; . Por Eso, al Igual Que A Los gases, Fluidos denominador sí el los . - Se dilatan y contraen Como el los Sólidos 1.3- Los gases de : En el los gases, las Fuerzas de Atracción inexistentes hijo CASI, Que Lo Por Las Partículas estan muy separadas ANUs Otras de Y Se mueven rapidamente y en Cualquier del Direccion, trasladándose inclusó un Largas Distancias.
Propiedades:
- No Tienen forma ni volumen Fijos.
- In Ellos es muy caracteristica La Gran Variación de volumen Que experimentan al switch to las Condiciones de Temperatura y Presión.
- Adopta El gas El tamaño y la forma del Lugar Que OCUPA.
- OCUPA TODO El Espacio Dentro del Recipiente Que Lo Contiene.
- Se pueden comprimir aire FACILIDAD, reduciendo Do volumen.
- Se difunden y tienden a mezclarse estafa Otras sustancias gaseosas, Líquidas e, inclusó, Solidas.
- Se dilatan y contraen Como el los Sólidos Líquidos y.
1.4- Plasma: de Existe la ONU Cuarto Estado de la materia Llamado plasma , Que se Forman Bajo Temperaturas y Presiones Extremadamente altas, Haciendo Que los Impactos Entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y Dejando SÓLO Atomos DISPERSOS.
El plasma, Es Así, Una Mezcla de núcleos y electrones Positivos Libres, Que Tiene la Capacidad de Conducir Electricidad. Un EJEMPLO de plasma Presente en Nuestro universo es el sol.
Ejemplos Otros:
Plasmas terrestres:
- Los rayos Durante Una Tormenta.
- El Fuego.
- El magma.
- La lava.
- La ionosfera.
- La aurora boreal. Plasmas Espaciales Astrofísicos Y: - Las Estrellas (EJEMPLO POR, el Sol). - Los Vientos Solares. - El Medio interplanetario (La Materia Entre los planetas del Sistema Solar), El Medio Interestelar (La Materia Entre las Estrellas) y El Medio Intergaláctico (La Materia Entre Las Galaxias). - Los discos de acrecimiento. - Las nebulosas intergalácticas. - ambiplasma
- LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES • La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. • Tiene unas propiedades generales que nos permite reconocerla: 1. Está formada por partículas. 2. Tiene inercia y extensión. 3. Tiene temperatura. • Los estados sólido, líquido y gaseoso presentan otras características que permiten diferenciarlos.
- ESTRUCTURA DE LA MATERIA: • La materia está formada por partículas muy pequeñas, en continuo movimiento y unidas entre sí por fuerzas de interacción eléctricas. La ordenación de estas partículas en las sustancias y las fuerzas con las que se atraen son diferentes para cada uno de los estados en los que puede encontrarse la materia. • Sólidos: las partículas están ordenadas (forman cristales) y muy próximas entre sí, por lo que se atraen con mucha fuerza. Vibran con mayor o menor amplitud en función de la temperatura. • Líquidos: sus partículas están algo más separadas que en los sólidos (las fuerzas atractivas son menores). Están desordenas y mientras unas vibran, otras se desplazan y chocan entres sí.
- Gases: las partículas están muy separadas y casi no se atraen. Se desplazan, chocan entre sí y con las paredes del recipiente a elevadas velocidades. l
- ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS SÓLIDOS • Dilatación y contracción: cuando calentamos un sólido su volumen aumenta, si la temperatura baja el sólido se contrae. Esto se debe a que el estado de vibración de las partículas crece al aumentar la T y disminuye al bajar la T. • Incompresibilidad: cuando ejercemos fuerzas sobre ellos conservan su volumen (partículas muy próximas) • Algunos presentan formas poliédricas (cristales) • Dureza; se mide por la dificultad en rayarlo. • Elasticidad
- ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS LÍQUIDOS • Fluidez: se adaptan a la forma del recipiente que los contienen y fluyen a través de orificios y tuberías. • Incompresibilidad. • Viscosidad: Mide el grado de fluidez de un líquido.
- ALGUNAS CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES • Invisibilidad: debido a que sus partículas están muy separadas. • Expansión ocupan todo el volumen disponible, y lo hace tanto si el recipiente está vacío como si contiene otros gases (difusión). Es debido a que las partículas se mueven en línea recta hasta que chocan. • Compresibilidad: ya que sus partículas están muy separadas unas de otras. • Ejercen presión: debido a los choques de las partículas entre ellas y con las paredes del recipiente.
- La materia en la antigua Grecia: en Grecia hace 2400 años, algunos filósofos se plantearon interrogantes sobre la constitución de la materia. • Los átomos de Demócrito (sV.IV a.C.): pensaba que la materia estaba formada por partículas tan pequeñas que no era posible observarlas. A estas partículas las llamó átomos, y sería el límite al que llegaríamos si rompiésemos un fragmento de materia en trozos cada vez más pequeños. Para él, la naturaleza estaba formada por átomos y vacío. • Los elementos de Aristóteles (s IV a.C.): para él la materia era algo continuo, sin espacio vacío. La materia estaba formada por cuatro elementos: tierra, aire, agua y fuego.
- Entre finales del siglo XVIII y principios del siglo XIX John Dalton reunió pruebas experimentales para fundamentar una teoría atómica de la materia. Se basa en los siguientes principios: 1. La materia está formada por partículas. Entre ellas está el vacío. 2. Las partículas que forman una sustancia son iguales entre sí y diferentes a los de otras sustancias. 3. Todas las partículas se atraen entre sí. 4. Las partículas se encuentran en continuo movimiento.
- LOS CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA • La temperatura es una magnitud física que nos indica el estado de agitación o de movimiento de las partículas de los cuerpos. Se mide con el termómetro y la unidad que se usa habitualmente el grado centígrado (ºC) • Los cambios de estado dependen de la temperatura. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas hasta vencer las fuerzas de unión entre ellas, entonces se produce un cambio de estado. • Mientras se está produciendo el cambio de estado de una sustancia pura, no varía su temperatura.
- En la siguiente gráfica se indican los nombres de los cambios de estado:
- ÁTOMOS Y MOLÉCULAS, ELEMENTOS Y COMPUESTOS • Existen dos tipos de partículas elementales: los átomos y las moléculas. • Los átomos son las partículas mas simples que forman la materia.
- Las moléculas están formadas por la unión de varios átomos que se atraen entre sí con grandes fuerzas. El resultado es la formación de partículas nuevas con propiedades nuevas. El fenómeno por el que se unen dos o más átomos para formar una molécula lo llamamos reacción química. • Llamamos elementos a las sustancias que están formadas por átomos de la misma clase. Actualmente conocemos en la naturaleza 111 elementos diferentes
- En la naturaleza los elementos se pueden presentar de tres formas: ELEMENTOS Moleculares: son Cristalinos; grandes Atómicos: átomos moléculas aisladas estructuras cristalinas aislados (gases formadas por átomos con todos los átomos nobles) iguales iguales
- Son compuestos aquellas sustancias cuyas partículas están formadas por átomos diferentes. Se pueden presentar de dos formas: Compuestos Moleculares: formados Cristalinos: forman cristales por moléculas con átomos con átomos de diferente clase diferentes
- Los símbolos y las fórmulas: • Los elementos químicos se representan mediante un símbolo constituido por una o dos letras de su nombre (o su nombre latino). • Los compuestos se representan mediante fórmulas, formadas por los símbolos de los elementos y unos subíndices que indican el número de átomos que interviene en la composición.
- SUSTANCIAS Y MEZCLAS • Los materiales en la naturaleza se presentan como sustancias puras o como mezclas de varias sustancias (la mayor parte) • Las sustancias puras tienen sus propiedades bien definidas, como pF, pE, densidad,…. Están formadas por partículas iguales (ya sean átomos o moléculas). • Las mezclas no tienen sus propiedades bien definidas, dependen de las cantidades relativas de las sustancias mezcladas. Están formadas por partículas diferentes. Pueden ser homogéneas (no podemos distinguir sus componentes) y heterogéneas (se pueden distinguir sus componentes)
- En las mezclas podemos separar unas sustancias de otras aprovechando sus diferentes propiedades. Algunos de esos métodos son: 1. Separación magnética 2. Cristalización 3. Decantación 4. Sedimentación 5. Centrifugación 6. Filtración
Que es la Química???
La química es una de las ramas básicas de la ciencia que se ocupa de estudiar la estructura, composición y propiedades de la materia así como los cambios energéticos e internos que experimenta, con un origen basado en el conocimiento desarrollado por los antiguos alquimistas la química actual ha permitido la creación de nuevos materiales, nuevas medicinas así como nuevas fuentes de energía entre otros avances tecnológicos.
Tal y como hemos descrito en la anterior definición la química es una de las ramas de las ciencia considerada como básica, no por su simpleza sino por su importancia dado a que numerosas materias o disciplinas científicas se apoyan en esta ciencia para el desarrollo de sus contenidos, la biología, la medicina, la farmacología, la ecología o la metalurgia son ejemplos entre otros de ciencias donde la química desempeña un papel fundamental.
Por otro lado al estudiar la materia y las diferentes reacciones que ocurren podemos decir que la química se encuentra en todas partes, en la fotosíntesis de las plantas, en la oxidación que se produce en un metal, en la fabricación de cualquier tipo de material plástico, en el cultivo de alimentos, en el ADN de nuestras células o en la composición de una estrella lejana la ciencia de la química es necesaria para conocer y explicar estos fenómenos.
Con todo ello a la pregunta de ¿por qué la química es importante? podemos contestar que su importancia radica el ser una ciencia básica y encontrarse en todas partes.
Por otro lado tenemos que diferenciar entre los campos que abarca la física y los que abarca la química, la física se ocupa de estudiar la energía, la materia, el espacio, el tiempo así como todo tipo de interacción mientas que la química trata y profundiza únicamente sobre la materia.
Ramas de la químicaPodemos considerar a la química como el tronco de un gran árbol cuyas ramas son diferentes disciplinas científicas las cuales se nutren y se basan en los principios desarrollados e investigados por la química. Existen numerosas ramas de este gran árbol citando entre las más importantes:
- Química inorgánica - Estudia todos aquellos compuestos y reacciones de materiales que no contienen átomos con enlaces de carbono/hidrógeno como son los metales, los minerales o los materiales cerámicos. La fibra óptica, el hormigón utilizado en las construcciones o los chips electrónicos son aplicaciones de la química inorgánica.
- Química orgánica - A diferencia de la inorgánica esta disciplina estudia el resto de compuestos que contengan átomos con enlaces carbono/hidrógeno como los hidrocarburos, las células o las proteínas.
- Bioquímica - Estudia la materia y las reacciones que se producen en los organismos vivos como plantas, animales y seres humanos
- Química analítica - Estudia los procedimientos y técnicas para la determinación de la composición interna de cualquier sustancia mediante técnicas de laboratorio. La cantidad de contaminantes contenidos en el aire, los detectores de alcohol o incluso el estudio del genoma humano son aplicaciones de esta rama.
- Fisicoquímica - Estudia la materia y sus transformaciones aplicando conocimientos físicos como el movimiento, el tiempo, la energía, las fuerzas, etc...
- Química de los polímeros - Estudia las reacciones y propiedades de las macromoléculas conocidas como polímeros, la fabricación de plásticos, adhesivos o pinturas son aplicaciones prácticas de esta disciplina.
- Química nuclear - Fuertemente ligada con la física de partículas esta ciencia estudia las propiedades y reacciones que ocurren en los núcleos atómicos así como las relacionadas con la radioactividad. Aplicaciones como la energía nuclear, resonancias magnéticas o la datación de objetos antiguos son posibles gracias al desarrollo de esta rama.
- Astroquímica - Estudia la composición de las estrellas, planetas, cometas y demás elementos materiales que se encuentran en el universo.
- Petroquímica - Estudia las propiedades y procesos para la obtención y transformación en la industria de los combustibles fósiles como el petróleo o el gas natural
- Electroquímica - Estudia la relación existentes entre las reacciones químicas que producen un movimiento o intercambio de electrones con la electricidad. Las pilas de combustible, la electricidad producida por las anguilas o los impulsos nerviosos de las neuronas de nuestro cerebro son parte del estudio de esta rama.
- Farmacoquímica - Estudia las propiedades químicas de los fármacos y como influyen en la actividad biológica de cualquier organismo, se aplica principalmente en el diseño de fármacos específicos para combatir determinadas enfermedades.
- Química medioambiental - Estudia las reacciones químicas que se producen en el ambiente con el objeto de protegerlo o mejorarlo, los estudios sobre la capa de ozono, el efecto invernadero o la lluvia ácida son aplicaciones de esta ciencia.
- Química cuántica - Utiliza las matemáticas desarrollada por la mecánica cuántica para desarrollar y explicar los fenómenos químicos que se producen entre los átomos.
Durante siglos la química fue un arte más que una ciencia hasta que los antiguos filósofos griegos profundizaron sobre la composición y transformación de la materia sentando las bases de esta disciplina, Empédocles promulgó la teoría de los 4 elementos por medio del cual se suponía que toda la materia estaba compuesta por fuego, aire, agua y tierra, por otro lado Demócrito propone la composición de la materia por partículas indivisibles a las que llamó átomos.
La alquimia fue la verdadera base de la química moderna, los hombres y mujeres que practicaban esta disciplina no solo buscaban la fórmula maestra para obtener oro a partir de metales o la búsqueda del elixir de la vida eterna, una gran número de alquimistas escribían las experiencias y reacciones químicas que se producían en sus experimentos las cuales trataban de explicar desde un punto de vista filosófico.
Durante el renacimiento se utilizó las experiencias y sabiduría escritas por los antiguos alquimista para darle una explicación científica y apoyada en experimentos naciendo la ciencia de la Química, podemos considerar a Robert Boyle como el padre de esta ciencia gracias a la publicación en 1661 de su libro "el químico escéptico" en donde apostaba por la experimentación científica como medio para validar las teorías químicas.
Posteriormente en el Siglo XXVIII Antonie Lavoiser consolidó esta ciencia mediante la experimentación cuantitativa, así promulgo la ley de la conservación de masas, estudió la composición del agua como una parte de hidrógeno y otra de oxígeno, demostró la necesidad de presencia de oxígeno para que exista un proceso de combustión y participó en el desarrollo de la nomenclatura química por medio de la cual se estableció las reglas para nombrar los diferentes elementos y compuestos químicos.
En el siglo XIX Jhon Dalton desarrolla la teoría atómica recuperando las ideas de Demócrito y siendo la base para explicar los procesos químicos y las proporciones en las que reaccionaban la materia, Dimitri Mendeleyev presenta la primera tabla periódica moderna organizada con los 66 elementos conocidos en aquella época y J. J. Thomson descubre el electrón.
En el siglo XX la química profundiza sobre la composición de los átomos y de como estos reaccionan y se enlazan para formar moléculas, compuestos, materiales, organismos... por otro lado la industria química se expande lanzando al mercado diferentes tipos de materiales y fármacos basados en las investigaciones realizadas, ejemplos como los materiales plásticos, adhesivos sintéticos o los fertilizantes.
En el futuro gracias a la química computacional podremos diseñar complejas estructuras moleculares empleadas con un fin específico, sintetizaremos nuevos materiales ligeros, resistentes, flexibles y autoreparables, dispondremos de nuevos fármacos que eliminaran gran parte de las enfermedades actuales, podremos fabricar alimentos en el laboratorio a un bajo coste eliminado el hambre... sin duda la química mejorará nuestra calidad de vida.
Los atomos:
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito (1) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta que Dalton, (2) en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson (4), supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.
A medida que la tecnología iba avanzando, el estudio del átomo se abría camino con más facilidad. En 1896 Becquerel (5), descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Cosa que Millikan (6), confirmó veinte años después. En 1911 Rutherford (7), lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que los electrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr (8), lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick (9), descubrió el neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo. Como ves el átomo actual, tal y como se conoce hoy, a pasado por un proceso de estudio e investigación muy largo.
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